El estudio ha descubierto una forma de fabricar baterías que usamos todos los días para que sean más resistentes, potentes y seguras.
Es el año 2018 y nuestra vida cotidiana ahora está impulsada por diferentes dispositivos que funcionan con electricidad o con pilas. Nuestra dependencia de aparatos y dispositivos que funcionan con baterías está creciendo enormemente. A agresión con lesiones Es un dispositivo que almacena energía química que se convierte en electricidad. Las baterías son como mini reactores químicos cuya reacción produce electrones llenos de energía que fluyen a través del dispositivo externo. Ya sean teléfonos móviles, portátiles u otros vehículos incluso eléctricos, las baterías (generalmente de iones de litio) son la principal fuente de energía para estas tecnologías. A medida que la tecnología avanza, existe una demanda continua de baterías recargables más compactas, de alta capacidad y seguras.
Las baterías tienen una historia larga y gloriosa. El científico estadounidense Benjamin Franklin utilizó por primera vez el término "batería" en 1749 mientras realizaba experimentos con electricidad utilizando un conjunto de condensadores conectados. El físico italiano Alessandro Volta inventó la primera batería en 1800 cuando apiló discos de cobre (Cu) y zinc (Zn) separados por un paño empapado en agua salada. La batería de plomo-ácido, una de las baterías recargables más antiguas y duraderas, se inventó en 1859 y todavía se utiliza en muchos dispositivos incluso hoy en día, incluido el motor de combustión interna en los vehículos.
Las baterías han recorrido un largo camino y hoy en día vienen en una variedad de tamaños, desde grandes megavatios, por lo que en teoría pueden almacenar energía de granjas solares e iluminar mini ciudades o podrían ser tan pequeñas como las que se usan en los relojes electrónicos. maravilloso, ¿no es así? En lo que se denomina batería primaria, la reacción que produce el flujo de electrones es irreversible y, finalmente, cuando se consume uno de sus reactivos, la batería se descarga o se agota. La batería primaria más común es la batería de zinc-carbono. Estas baterías primarias eran un gran problema y la única forma de abordar el desecho de tales baterías era encontrar un método en el que pudieran reutilizarse, es decir, haciéndolas recargables. El reemplazo de baterías por una nueva era obviamente impráctico y, por lo tanto, a medida que las baterías se volvían más poderoso y grande se volvió casi imposible por no mencionar muy caro reemplazarlos y deshacerse de ellos.
Las baterías de níquel-cadmio (NiCd) fueron las primeras baterías recargables populares que utilizaban un álcali como electrolito. En 1989 se desarrollaron baterías de níquel-metal hidrógeno (NiMH) que tenían una vida útil más larga que las baterías de NiCd. Sin embargo, tenían algunos inconvenientes, principalmente que eran muy sensibles a la sobrecarga y al sobrecalentamiento, especialmente cuando se les cargaba, por ejemplo, a su tarifa máxima. Por lo tanto, debían cargarse lenta y cuidadosamente para evitar daños y requerían más tiempo para cargarse con cargadores más simples.
Inventadas en 1980, las baterías de iones de litio (LIB) son las más utilizadas en el sector de consumo. Electrónico dispositivos hoy en día. El litio es uno de los elementos más ligeros y tiene uno de los mayores potenciales electroquímicos, por lo que esta combinación es ideal para fabricar baterías. En los LIB, los iones de litio se mueven entre diferentes electrodos a través de un electrolito que está hecho de sal y ecológicos disolventes (en la mayoría de los LIB tradicionales). En teoría, el litio metálico es el metal eléctricamente más positivo, tiene una capacidad muy alta y es la mejor opción posible para las baterías. Cuando las LIB no se están recargando, el ion de litio cargado positivamente se convierte en litio metálico. Por lo tanto, las LIB son las baterías recargables más populares para usar en todo tipo de dispositivos portátiles debido a su larga vida útil y alta capacidad. Sin embargo, un problema importante es que el electrolito puede evaporarse fácilmente, provocando un cortocircuito en la batería y esto puede suponer un riesgo de incendio. En la práctica, los LIB son realmente inestables e ineficientes ya que con el tiempo las disposiciones del litio se vuelven no uniformes. Los LIB también tienen bajas tasas de carga y descarga y los problemas de seguridad los hacen inviables para muchas máquinas de alta potencia y capacidad, por ejemplo, vehículos eléctricos e híbridos. Se ha informado que LIB exhibe buenas tasas de capacidad y retención en muy raras ocasiones.
Por lo tanto, no todo es perfecto en el mundo de las baterías, ya que en los últimos años se han marcado muchas baterías como inseguras porque se incendian, son poco fiables y, a veces, ineficaces. Los científicos de todo el mundo están en la búsqueda de construir baterías que sean pequeñas, recargables de manera segura, más livianas, más resistentes y al mismo tiempo más poderosas, por lo que el enfoque se ha desplazado a los electrolitos de estado sólido como la alternativa potencial. Manteniendo esto como objetivo, los científicos han probado muchas opciones, pero la estabilidad y la escalabilidad han sido un obstáculo para la mayoría de los estudios. Los electrolitos poliméricos han mostrado un gran potencial porque no solo son estables sino también flexibles y económicos. Desafortunadamente, el problema principal con tales electrolitos poliméricos es su baja conductividad y propiedades mecánicas.
En un estudio reciente publicado en ACS Nano Letters, investigadores han demostrado que la seguridad de una batería e incluso muchas otras propiedades se pueden mejorar añadiéndole nanocables, lo que hace que la batería sea superior. Este equipo de investigadores de la Facultad de Ciencia e Ingeniería de Materiales de la Universidad Tecnológica de Zhejiang, China, se basó en su investigación anterior en la que fabricaron nanocables de borato de magnesio que exhibieron buenas propiedades mecánicas y conductividad. En el estudio actual comprobaron si esto también sería cierto para las baterías cuando tales nanocables se añaden a un electrolito de polímero de estado sólido. El electrolito de estado sólido se mezcló con 5, 10, 15 y 20 pesos de nanocables de borato de magnesio. Se vio que los nanocables aumentaron la conductividad del electrolito de polímero de estado sólido, lo que hizo que las baterías fueran más resistentes y resistentes en comparación con las anteriores sin nanocables. Este aumento en la conductividad se debió al aumento en el número de iones que pasan y se mueven a través del electrolito y a un ritmo mucho más rápido. Toda la configuración era como una batería pero con nanocables añadidos. Esto mostró una mayor tasa de rendimiento y un aumento de los ciclos en comparación con las baterías normales. También se realizó una importante prueba de inflamabilidad y se comprobó que la batería no se quemó. Las aplicaciones portátiles ampliamente utilizadas en la actualidad, como los teléfonos móviles y las computadoras portátiles, deben actualizarse con la energía almacenada máxima y más compacta. Esto obviamente aumenta el riesgo de descarga violenta y es manejable para tales dispositivos debido al pequeño formato de las baterías necesarias. Pero a medida que se diseñan y prueban aplicaciones más grandes de baterías, la seguridad, la durabilidad y la potencia adquieren una importancia suprema.
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Fuentes)
Sheng O y col. 2018. Electrolitos de estado sólido multifuncionales habilitados para nanocables Mg2B2O5 con alta conductividad iónica, excelentes propiedades mecánicas y rendimiento ignífugo. Nano Letras. https://doi.org/10.1021/acs.nanolett.8b00659
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